NO2即二氧化氮的不等性sp2雜化氮原子雜化後的三個sp2軌道上分別有1個電子，剩餘的一個p軌道上有2個電子。三個sp2軌道中的兩個軌道分別與氧形成共價σ鍵，另一個雜化軌道中留有一個電子。分子呈彎曲形。氮原子上剩餘的p軌道垂直於分子平面，有2個電子。端基的氧原子價層電子排布為：2s2，2p4
二氧化氮的空間構型
所以NO2的VSEpr模型為平面三角形
NO2的空間構型為V型（折線形）
價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。
σ鍵電子對可由分子式確定，可理解為中心原子結合的原子數。NO2的σ鍵電子對=2
孤電子對：對於ABx分子來説
中心原子的孤電子對=（a-xb）/2（電子式中未參與成鍵的電子對）
a：中心原子A價電子數
x：中心原子結合的原子數（σ鍵電子對）
b：8-B原子的價電子數（氫為1）
NO2的孤電子對=（5-2*2）/2=0.5
計算出來的孤電子對不是整數，這時應當作1來對待，因為，單電子也要佔據一個孤對電子軌道。
綜上所述 NO2的價層電子對=2+1
所以NO2的VSEPR模型為平面三角形
NO2的空間構型為V型（折線形）
一般用雜化軌道理論或分子軌道理論解釋，nsp2雜化，與o形成2個西格馬鍵，剩餘的1個p軌道電子與o的p軌道電子形成3中心3電子大派鍵。
如果硬要用vsepr理論解釋，則no2是ax2e形式的，e代表中心原子a有對孤對電子。最後no2是“v”形
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