氧化的實質

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簡單的説，氧化反應與還原反應的實質是電子的得失。

氧化劑具有氧化性，會得電子，元素化合價降低，生成還原產物

還原劑具有還原性，會失電子，元素化合價升高，生成氧化產物。

在得失電子的過程中，遵循電荷守恆的原則。

1、發生了電子的轉移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價化合物裏是電子的偏移）

2．強弱律：反應中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

3．價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性元素處於最低價態，只具有還原性處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

4．轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多隻能達到同種價態

5．優先律：在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應

6、歸中律：不同價態的同種元素，其較高價態與較低價態均轉化為中間價態，不得交錯升降。