一氧化碳物質的量怎麼算

標準狀況下一氧化碳（carbon monoxide， CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01，密度1.250g/l，冰點為-207℃，沸點-190℃。在水中的溶解度甚低，不易溶於水。空氣混合爆炸極限為12.5%～74%。

物質的量等於物質的質量除以其摩爾質量，由於一氧化碳的摩爾質量為28g/mol，所以1.4g一氧化碳的物質的量為：1.4÷28=0.05mol

物質的量就是（個數）的數量單位 1mol=NA個微粒≈6.02x10^23個微粒 1個CO分子由1個C原子和1個O原子構成 NA個CO分子由1NA個C原子和1NA個O原子構成 1molCO分子由1molC原子和1molO原子構成 1molCO——1molO 所以含1molO原子的CO為1mol

一個一氧化碳分子是由一個碳原子與一個氧原子構成的，所以1摩爾一氧化碳含有2摩爾原子一個二氧化碳分子是由一個碳原子與兩個氧原子構成的。所以1摩爾二氧化碳含有3摩爾原子因此1摩爾一氧化碳和2/3摩爾二氧化碳的原子總數目是相等的。