氯化亞鐵化學式為FeCl2，相對分子質量為127，相對分子質量(Mr)等於化學式中各個原子的相對原子質量(Ar)的總和，表示為Mr(FeCl2)=Ar(Fe)+2Ar(Cl)=56+2×35.5=127
氯化亞鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉澱和和硝酸鈉，反應方程式
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓(白色)+ 2NaNO3
氯化亞鐵能與硝酸反應生成氯化鐵，硝酸鐵，一氧化氮氣體和水，反應化學方程式為FeCl2+4HNO3==2FeCl3+Fe(NO3)3 +NO↑+ 2H2O
氯化亞鐵，化學式FeCl2，相對分子量126.75。呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/釐米3。易潮解。溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.5℃時變為二水鹽。
分子量：126.75。
氯化亞鐵具有CdCl2型結構的白色菱狀晶體。熔點672℃， 沸點1030℃，相對密度3.16225。在700℃的氯化氫氣流中昇華而得的白色晶體吸濕性極強。其二水合物為略呈淡 綠色的無色單斜系晶體，相對密度2.358，在空氣中易氧 化，150～160℃時分解生成一水合物，220℃時失去全部 結晶水。其四水合物為藍綠色單斜系晶體，有吸濕性，相對密度1.93。極易溶於水與乙醇，溶於丙酮，稍溶於苯，不 溶於乙醚。在潮濕空氣中極易氧化。
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