鋁和鹽酸反應,需要一份鋁,三份鹽酸。如果按1:1比例投放,所以鹽酸不足。
開始鋁條表面有一層氧化膜,所以氣泡較少,隨着反應進行,該反應放出熱量越來越多,故產生氣泡越來越多,反應越來越劇烈,後來鹽酸濃度減小,反應速率降低,所以產生氣泡速率變慢,氣泡越來越少,最後鹽酸耗盡。
化學方程式:2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)
原因:鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面,可以置換出酸中的氫,生成氫氣。