其實這個道理就是:從S-Se-Te的原子半徑逐漸遞增導致的結果!原子半徑增大了,使得這些原子對氫原子的吸引能力就減弱了,從而使氫原子易於脱離吸引,解理為氫離子,從而使酸性增強!
事實上,我們只需比較最為熟悉的H2O和H2S就知道了,水是中性的,氫硫酸是弱酸性的。
氣態氫化物的酸性取決於H離子電離的難易程度,而電離的難易程度由鍵能決定。 從O到Te,原子半徑逐漸增大,鍵長增大,鍵能減小,越來越容易電離,所以酸性增強。