為什麼氯化鈉可以融雪

“氯化鈉”

的融雪原理是：“氯化鈉”

溶於水（雪）後，其冰點在零度下（氯化鈉溶於水後冰點在-10℃），鹽類的溶解需要吸熱，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。

此外

溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相

下降，但冰的固態

不變。為達到冰水混和物固液

等的狀態，冰便溶化了。

融雪劑的功能就是融化道路上的積雪，便於道路疏通.氯化鈉做融雪劑是因為氯化鈉 溶於水（雪）後，冰點在-10℃，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊.此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變.為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便融化了.簡單地説，就是融雪劑降低了

向積雪上撒鹽，可以使水的凝固點下降，將雪融化。

這是利用了氯化鈉的特有物理性質--潮解。氯化鈉遇到空氣中的水分子就會溶解，雪是水的固態，所以當雪遇到氯化鈉就會潮解成水。同時由於水中溶解了氯化鈉，使水的比重加大，結冰點的温度要求更低，溶解以後的雪水也不容易結冰。