氧化氫(H20)實際上就是水。丨,水主要表現出來的化學性質就是分解(電解水)2H20二2H2個十02↑〈條件是通電),2,水還表現出氧化性如C十H2O二C0十H2(條件是高温,制水煤氣的反應)這個反應中水就體現出氧化性。水還是一種常見的溶劑,可溶解大多數的無機物。
據我所知氧化氫的化學性質為:
1、氧化性
過氧化氫具有很強的氧化性,是非常強的氧化劑。
2、還原性
和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3、在10%試樣液10mL中,加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生,且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性,遇有機物易爆。。
4、遇有機物、受熱分解放出氧氣和水,遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解,可以加入微量的穩定劑,如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。 
5、過氧化氫是一種極弱的酸,(Ka=2.4×10),因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。 
6、純過氧化氫很穩定,加熱到153°C便猛烈的分解為水和氧氣。
過氧化氫為藍色黏稠狀液體,溶於水、醇、乙醚,不溶於苯、石油醚,水溶液為無色透明液體。
熔點-0.43 °C,沸點150.2 °C,純的過氧化氫其分子構型會改變,所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³,密度隨温度升高而減小。它的締合程度比H2O大,所以它的介電常數和沸點比水高。
1)不穩定性:O-O易斷,化學活潑性遠高於水
(2)氧化性:O-O易斷,且O為-1價,未達到最低價
(3)還原性:O-O易斷,且O為-1價,未達到最高價
(4)歧化反應:O為-1價,屬於中間價態
(5)形成配合物:O上有孤電子對
(6)弱酸性:與水H-OH相比,H-O2H中O2H拉電子能力肯定強於水中的OH。可見,知道結構,其性質都可以推出來。