電石自燃原理

電石遇水會產生乙炔，乙炔在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能加壓液化後貯存或運輸。

乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室温下是一種無色、極易燃的氣體。

電石可看作是乙炔的鈣鹽，因此碳化鈣稱為乙炔鈣或許更為準確，乙炔的酸性比水弱得多，電石與水的反應可看作“強酸制弱酸”，由於乙炔的酸性比水弱很多，因此反應劇烈。實際上電石與足量水的反應已經算是比較平穩了，雖然看起來很劇烈，乙炔的二鈉鹽——乙炔二鈉（Na2C2）遇水會發生爆炸性的反應。

一般情況下，電石與水的反應不生成CaO，因為反應相當於“強酸制弱酸”：

CaC2 + 2H—OH → C2H2↑ + Ca(OH)2

但如果少量水澆到大量電石上，發生上述反應生成乙炔後，如果沒有更多的水，則電石會與Ca(OH)2繼續反應，CaC2奪取Ca(OH)2中的水：

CaC2 + Ca(OH)2 → C2H2↑ + 2CaO

這一反應在電石外形成堅硬的CaO外皮，並強烈放熱，使得電石温度急劇升高，有直接點燃乙炔的可能，這就是大量電石遇少量水容易自燃的重要原因。因此用電石與水反應制備乙炔，水必須足量，缺水可能反而導致危險，實驗室製備乙炔時，電石切不可多用，幾小塊足矣。