CI是非金屬元素氯的化學符號，CI的化合價主要有:-1價(HCI)、+1價(NaCIO)、+3價(KCIO2)、+4價(CIO2)、+5價(KCIO3)以及+7價(HCIO4)。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-101℃，沸點-34℃
氯的化合價有-1，+1，+3，+5，+7。化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。
氯的化合價
氯的化合價常有的是-1，+1，+3，+5，+7，分別如下：
1、-1：KCl氯化鉀，HCl鹽酸
2、0：Cl2氯氣
3、+1：KClO次氯酸鉀，HClO次氯酸
4、+3：KClO2亞氯酸鉀，HClO2亞氯酸
5、+5：KClO3氯酸鉀，HClO3氯酸
6、+7：KClO4高氯酸鉀，HClO4高氯酸（最強的酸）。
氯是什麼
氯是一種非金屬元素，屬於鹵族之一。氯氣常温常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大(3.214g/L)，熔點−101.0℃，沸點−34.4℃，有強烈的刺激性氣味。
自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的主要單質之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子（自由基）。大多數通常以氯化物（Cl-）的形式存在，常見的主要是氯化鈉（食鹽，NaCl）。
氯的化學性質
氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性，能與大多數金屬和非金屬發生化合反應。
氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩定易分解放出遊離氧，其中次氯酸具有漂白性（比SO2強且加熱不恢復原色）。
氯氣也能和很多有機物發生加成或取代反應，在生活中有廣泛應用。氯氣具有較大的毒性，曾被用作軍用毒氣。
Cl的化合價+5。K是+1價，O是-2價，三個O是-6價，令cl的化合價為x，則根據物質化合價之和為零可知：（+1）+x+（-6）=0，解得x=+5，即cl的化合價為+5價。
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