氫氧化鋁與過量鹽酸反應,轉化為氯化鋁,化學式是Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂ O
氯化鋁與適量氫氧化鈉反應,轉化為氫氧化鋁,化學式是AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl(氫氧化鈉過量時,生成偏鋁酸鈉)
氫氧化鋁,白色固體,不溶於水,具有兩性,可以和酸反應,生成鋁鹽和水,溶於鹼生成偏鋁酸鹽和水。
氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。極易吸收水分並部分水解放出氯化氫而形成酸霧。易溶於水並強烈水解,溶液顯酸性。也溶於乙醇和乙醚,同時放出大量的熱。六水合氯化鋁為無色斜方晶體,密度 2.398g/cm3,100℃時分解。
擴展資料:
製備方法
氫氧化鋁生產方法
1、在硫酸鋁溶液中,在攪拌下添加鹼溶液,生成沉澱經洗滌、過濾、低温乾燥後,經粉碎製得成品。也可將脱水後的糊狀物直接作為產品。製備中溶液的濃度、温度、反應温度控制,乾燥温度等影響產品質量。
2、將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁,再與碳酸氫銨進行復分解反應,製得氫氧化鋁。或者以鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5,生成氫氧化鋁沉澱,經水洗、壓濾,於70~80℃下乾燥,再經粉碎,製得氫氧化鋁。
氯化鋁製備方法
1、實驗室製法
實驗室用鋁和鹽酸在常温條件下製備(2Al+ 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂ ↑)。在加熱條件下可以加速製備。
若用結晶氯化鋁製備無水氯化鋁,由於其極易水解,需在氯化氫氛圍下加熱使其失去結晶水,或用亞硫酰氯等脱水劑處理。
2、工業製法
工業上在常温條件下用碳氯化法制取(Al₂O₃ + 3C + 3Cl2 =△= 2AlCl₃ + 3CO)。
在常温條件下也可用氧化鋁和四氯化碳反應制備(Al₂O₃ + 3CCl₄ == 2AlCl₃ + 3COCl₂ )。
無水氯化鋁在石油工業中及其他某些有機合成反應中用作催化劑。