鹽酸反應的方程式及解釋|84消毒液

NaClO+HCl=HClO+NaC，強酸制弱酸的原理。

84的主要成分為次氯酸鈉（NaClO） ，無色或淡黃色液體，具有較強的氧化性。在高中選修的化學課本中是有提到的。遇過量HCl放出Cl₂：NaClO+HCl→HClO+NaCl HClO+HCl→Cl₂↑+H₂O就這樣 就產生了氯氣。

84消毒液，鹽酸反應的方程式及解釋

84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（naclo）。無色或淡黃色液體，有效氯含量5.5～6.5%。被廣泛用於賓館、旅遊、醫院、食品加工行業、家庭等的衞生消毒。

naclo+hcl→hclo+nacl一般情況下只有強酸制弱酸，弱酸制強酸只有特例（比如硫化氫制硫酸有生成沉澱就可以），次氯酸要製鹽酸，沒這種製法的。。。次氯酸容易分解，你就在空氣中放着它自己會放出氧氣變成鹽酸的，不過相當稀，基本跟水一樣。。。

84消毒液，鹽酸反應的方程式及解釋

（1）HClO的酸性小於碳酸，NaClO和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

HClO不穩定，易分解生成HCl和氧氣，方程式為：2HClO

光

照

––––––– 2HCl+O2↑

故答案為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO32HClO

光

照

––––––– 2HCl+O2↑

（2）酸性條件下，次氯酸鈉和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

故答案為：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．