析氫腐蝕方程式

Fe在酸溶液中的腐蝕形態，一般是均勻腐蝕。所以，Fe在酸溶液中的腐蝕可以當作均相腐蝕電極處理，作為活化極化控制腐蝕體系的典型例子。

負極(鐵):鐵被氧化Fe-2e-=Fe2+

正極(碳):溶液中的H 被還原2H++2e-=H2↑

可以按照均相腐蝕電極處理，歐姆電阻可以忽略，只需要比較陰極反應和陽極反應的阻力。

屬於活化極化腐蝕體系，陽極反應都受活化極化控 制。因此，比較電極反應的阻力，只需比較交換電流密度就行了。

負極（析氫）：Fe-2e-=Fe2+，正極： 析氫腐蝕：2H+ +2e-=H2↑。

在酸性較強的溶液中金屬發生電化學腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。 在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裏的氫離子增多。