HCl水解離子方程式

鹽酸是屬於強酸，是不能發生水解反應的 但可以發生電解反應 2HCL=H2↑+CL2↑（條件:電解）

以下是水解的分類：

一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

H+ + NH3*H2O = NH4+ + H2O

氯化銨的水解的離子方程式

氯化銨水解的反應方程式是

nh4cl+h2o=nh3h2o+hcl

nh3h2o=nh3↑+h2oH+ + NH3*H2O = NH4+ + H2O 氯化銨的水解的離子方程式

氯化銨水解的反應方程式是

nh4cl+h2o=nh3h2o+hcl

nh3h2o=nh3↑+h2ohcl和nh4cl反應離子方程式