銀在氧氣中燃燒的化學方程式

Ag在常温下穩定，不會與O2反應，但將銀置於高温環境中會與O2反應生成Ag2O

方程式：4Ag+O2=【高温】2Ag2O。

銀（Argentum）為過渡金屬的一種，化學符號Ag。銀是古代就已知並加以利用的金屬之一，是一種重要的貴金屬。銀在自然界中有單質存在，但絕大部分是以化合態的形式存在於銀礦石中。銀的理化性質均較為穩定，導熱、導電性能很好，質軟，富延展性，其反光率極高，可達99%以上，有許多重要用途。

化學反應方程式為4Ag+O2=2Ag2O

與硫化氫和氧氣反應4Ag+2H2S+O2====2Ag2S+2H2O（常温下，銀變質發黑的原理）

與濃硫酸反應2Ag+2H2SO4（濃）==== Ag2SO4+SO2↑+2H2O

與硫反應2Ag+S====Ag2S（混合即可反應）

與氧氣反應4Ag+O2====2Ag2O（在純氧中加熱至1000攝氏度明顯反應，常温下在空氣中反應很慢）

與濃鹽酸反應2Ag+4HCl（濃）==加熱==2AgCl2+H2↑

與濃氫碘酸反應2Ag+2HCI（濃）====2AgCl+H2↑

2Ag+4HCI（濃）==== 2H[AgCI2]+H2↑

與鹼性溶液反應離子方程式2AgNO3 + 2OH-====Ag2O + H2O + 2NO3 -

與碳酸鈉反應方程式2AgNO3+Na2CO3====Ag2CO3↓+2NaNO3