銨根離子雜化類型怎麼計算

銨根離子中：N原子的一個2s²電子激發到空的2p軌道，一條2s軌道和3條2p軌道雜化，形成4條sp³雜化軌道。每條sp³雜化軌道成分都是等同的(都含有1/4s軌道成分和3/4p軌道成分)，4條雜化軌道的能量都相等，故為sp³等性雜化。

雜化類型判斷

1、取代法

以中學常見的、熟悉的基礎物質分子為原型，用其它原子或原子團取代原型分子中的部分原子或原子團，得到的新分子中心原子與原型分子對應的中心原子的雜化類型相同。

2、價電子對數計算法

對於ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數可以通過下列計算確定：n=1/2（中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算。

若為離子，須將離子電荷計算在內：n=1/2（中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數），陽離子取“－”，陰離子取“+”。

銨根離子的中心原子是氮原子，周圍有四個氫原子，σ鍵數等於4，價層電子對數為4，雜化類型為sp3雜化，如NH4+，H2O，CH4等當中心原子價層電子對數為3時，雜化類型為sp2雜化，如BF3，CH2O等當中心原子價層電子對數為2時，雜化類型為sp雜化，如CO2，C2H2等。