鋇的最外層電子數為什麼是2

鋇是56號元素，最外電子層上有2個電子是核外電子按規律排布的必然結果。其電子排布式為，1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d106s2。可見最外電子層是第六層，第六電子層上只有2個電子。根據上述電子排布情況，還可推出鋇元素位於週期表中第六週期第2主族。

Ba位於ⅡA族，屬於鹼土金屬，最外層電子數與Ca、Mg一樣，是2。

由電子亞層排布規律要符合最低能量原理和泡利不相容原理可知鋇的電子構型1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p66s2

故最外層為2

Ba鋇的原子序數是56，屬於第六週期，電子排列是2-8-18-18-8-2，越靠外的電子受到原子核的吸引力越小，所以最外面的2個電子容易在化學反應中脱離，使剩下的部分只有56個正電性的質子，和54和帶負電性的電子，正負相抵，成為+2價的Ba離子。