石墨在晶體中同層碳原子間以sp²雜化形成共價鍵,每個碳原子與另外三個碳原子相聯,六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環,伸展形成片層結構。
在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道,它們互相重疊,形成離域的π鍵電子在晶格中能自由移動可以被激發,石墨有金屬光澤,能導電、傳熱。層與層間距離大,結合力(範德華力)小,各層可以滑動,石墨的密度比金剛石小。石墨片層中的任何兩個C—C鍵的鍵角為120。
石墨空間構型
石墨在晶體中同層碳原子間以sp²雜化形成共價鍵,每個碳原子與另外三個碳原子相聯,六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環,伸展形成片層結構。金剛石結構分為等軸晶系四面六面體立方體與六方晶系鑽石。
在鑽石晶體中,碳原子按四面體成鍵方式互相連接,組成無限的三維骨架,是典型的原子晶體。每個碳原子都以SP³雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵,構成正四面體。