溴水與氯氣有反應：Br2 + Cl2 + 2H2O ==可逆== 2HBrO + 2HCl
原因是Br2比Cl2氧化性弱，因此同樣的X2 + H2O ==可逆== HXO + HX ①反應，由於Cl2氧化性強所以在這個反應中比Br2 更 容易成為氧化劑，即將①式看作X2(作為氧化劑） + X2（作為還原劑） + 2H2O ==可逆== 2HXO + 2HX 並把溴的這個反應中的 氧化劑Br2 替換為Cl2，然後將後面一起進行改寫
就也可以得到上述第一個反應式，第二個則是由於HBrO的不穩定歧化而產生的，不過產生的HBr又被Cl2説氧化繼續進入反應體系.
所以不是不能和氯氣反應，只是高中對此似乎沒有做要求，另外由於HBrO的氧化性又略大於HClO所以這是可逆反應.如果是奧賽生這個就應該瞭解，不過按照高中的平衡原理也是應該能夠推到出來的
1）通入氯氣後，氯氣與溴離子反應生成單質溴和溴離子，其離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2
品位站
