陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2H++2e-=H2↑（還原反應）在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液裏OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。
2Cl- +2H2O=通電=2OH- +H2↑+Cl2↑
化學方程式是
2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑
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