非金屬性是什麼性

非金屬性指的是非金屬元素的通性.

具體可表現為非金屬元素原子易得電子，非金屬元素易形成酸性氧化物

非金屬氧化物所對應的水化物可顯酸性，等等.

非金屬性的強弱判斷依據：

①非金屬單質與氫氣化合的難易程度

②生成氣態氫化物的穩定性

③最高價氧化物所對應的水化物的酸性強弱

④根據原子半徑看其原子得到電子的難易程度

氧化性指的是具體物質的性質，物質得到電子的能力越強，其氧化性越強。

非金屬性越強，單質的氧化性一般越強

根據氧化性順序：F2>C12>Br2，可得到非金屬性順序：F>Cl>Br

有例外，如：非金屬元素N，它的非金屬性比較強，但單質N2的氧化性卻比較弱

一般情況下，對於元素形成的單質的還原性、氧化性強弱與金屬活動性、非金屬活潑性順序是相一致的，即單質還原性強的一般在金屬活動性順序表中是比較靠前的，單質氧化性強一般也比較活潑

非金屬性是什麼性

非金屬性是氧化性。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性)，但比氧化性的含義更為廣泛。

1非金屬元素非金屬性強弱

F>O>Cl>N>Br>S，I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

注意，由於NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強於Cl同時，尚無可靠證據可比較S和I的非金屬性（置換反應實際上不能比較二者非金屬性）。

2氧化性

物質在化學反應中得電子的能力。

處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2 部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。

處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。

處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性。（如：四價硫）