實驗室製取硫酸的三個主要反應

1、可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接着把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

一、稀硫酸具有酸的通性：

（1）指示劑變色：石蕊變紅酚酞不變色。

（2）與金屬反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

2Al + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

（3）與鹼的反應：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（4）與鹼性氧化物反應：CuO +H₂SO₄=CuSO₄ +H₂O

（5）與某些鹽的反應：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

二、濃硫酸物理性質

（1）純硫酸：無色、粘稠的油狀液體、難揮發

（2）98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3

（3）沸點高：沸點338℃，高沸點酸能用於製備低沸點酸

（4）硫酸與水任意比例混溶濃硫酸的稀釋（酸入水）：將液體沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，並不斷攪拌使其混合均勻。