電池為什麼會沒電

電池內部是靠化學反應來進行充放電的。比如鋅錳電池，負極鋅失去電子，電子聚集在負極使其帶負電荷，而錳的那端失去電子呈陽性。

電路接通時，負極的電子通過迴路流向正極，正極的錳得到電子，睡着反應進行，負極電子越來越少，當電子少到不足以克服電阻流動時，這時表現電池‘沒電’

這個你可以從能量的角度去想，在電池內部化學能的作用下電荷的定向移動形成了電流，而電流在外電路做功了，那麼相應的化學能就要被消耗，這樣能量才能守恆。

具體的原理是這樣的。以鋅錳電池為例，在電池內部發生氧化還原反應，負極物質（鋅）被氧化失去電子，失去的電子聚集在負極上使負極帶負電（電子帶負電），因此電池兩端出現了電壓。當外部電路連通時，電子通過外部電路流向正極，在正極（石墨）表面與二氧化錳反應，將二氧化錳還原，這個過程持續的進行，因此電流就持續的產生，與此同時，負極（鋅）和電解質溶液（氯化銨和二氧化錳）在不斷的消耗，而氯化銨鋅和mno(oh)（不好意思這個我不會念）不斷的產生，最終反應物（鋅、氯化銨、二氧化錳）會耗盡，反應停止，電池也就報廢了。