是反鍵分子軌道吧...
簡單的説就是:在組合產生的分子軌道中,能量地域原子軌道的稱為成鍵軌道高於原子軌道的稱為反鍵軌道。
定義:幾個原子軌道可組合成幾個分子軌道,其中有一半分子軌道分別由正負符號相同的兩個原子軌道疊加而成,兩核間電子的概率密度增大,其能量較原來的原子軌道能量低,有利於成鍵,稱為成鍵分子軌道(bonding molecular orbital),如σ、π軌道(軸對稱軌道)
另一半分子軌道分別由正負符號不同的兩個原子軌道疊加而成,兩核間電子的概率密度很小,其能量較原來的原子軌道能量高,不利於成鍵,稱為反鍵分子軌道(antibonding molecular orbital),如 σ*、π* 軌道(鏡面對稱軌道,反鍵軌道的符號上常加“*”以與成鍵軌道區別)。
符合對稱性匹配原則的幾種簡單的原子軌道組合是,(對 x軸) s-s、s-px 、px-px 組成σ分子軌道(對 xy平面)py-py 、pz-pz 組成π分子軌道。對稱性匹配的兩原子軌道組合成分子軌道時,因波瓣符號的異同
有兩種組合方式:
波瓣符號相同(即++重疊或--重疊)的兩原子軌道組合成成鍵分子軌道
波瓣符號相反(即+-重疊)的兩原子軌道組合成反鍵分子軌道在反鍵軌道中,電子雲原理兩核中間區域偏向於兩核的外測,從而使得兩個原子的分離。