建議，題目中加幾個字，表述為“次氯酸鈉溶液的pH”更好。
因為，pH是溶液中氫離子濃度的負對數，由於次氯酸鈉在溶解於水後發生水解，才使其溶液呈鹼性。
次氯酸鈉是弱酸強鹼鹽，其次氯酸根在水溶液中水解：
ClO⁻+H₂O≒HClO+OH⁻
在沒有告知次氯酸鈉溶液濃度時，我們只能知道溶液呈鹼性，其pH大於7。如果知道次氯酸鈉溶液的温度和濃度，還可以根據其水解常數算出溶液中的氫氧根離子濃度，推出溶液的pH值。
次氯酸鈉溶液PH值與它的濃度有關。溶液濃度百萬分之一為1ppm，次氯酸鈉溶於水後會生成次氯酸和氯化鈉。
次氯酸不穩定，極易分解，生成鹽酸和原子氧，原子氧具有極強的氧化殺菌作用，也可用作漂白劑，因次氯酸鈉分解後生成鹽酸，所以溶液顯酸性，ph值會小於7，50ppm濃度的次氯酸鈉溶液ph值5以下，300ppm溶液的ph值應該會在4以下。
次氯酸鈉含量在10%-12%，其氫氧化鈉含量在5%-6%之間，PH應該在11左右。
次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。
漂白劑是能破壞髮色體系或產生一個助色基團的變體。
化學式：NaClO電子式：危險性類別：腐蝕品侵入途徑：吸入、食入、皮膚接觸吸收健康危害：經常用手接觸本品的工人，手掌大量出汗，指甲變薄，毛髮脱落。本品有致敏作用。
酸鹼性：強鹼弱酸鹽相對密度(水=1)：1.10和草酸反應：H₂C₂O₄+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O
和鹽酸反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
所以，家用潔廁精不可以和84消毒液混用，否則會生成氯氣，可能導致中毒生成次氯酸：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO
穩定性：不穩定，見光分解。禁配物：還原劑、有機物和酸類。
避免接觸的條件：光照熱源分解產物：2NaClO=光熱=2HCl+O₂↑+Na₂
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