鐵(Fe)與黃色硫酸鐵[Fe2(SO4)3]溶液發生氧化還原反應生成淺綠色的硫酸亞鐵(FeSO4)，反應的化學方程式為:
Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
反應的離子方程式為:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
反應現象:①固體逐漸溶解②黃色溶液變為淺綠色溶液。
反應類型:①化合反應②氧化還原反應
鐵做還原劑，三價鐵離子做氧化劑，歸中反應。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
稀硫酸與鐵反應的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）。現象：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶回液由無色逐漸變答淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。
鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。鐵鏽的成分氧化鐵是鐵鏽的主要成分氧化鐵。鐵鏽為鐵氧化物的統稱，通常為紅色，由鐵和氧氣境下進行氧化還原反應而生成。不同情況下會生成不同形式的鐵鏽。鐵鏽主要由三氧化二鐵水合物和氫氧化鐵組成。其他金屬亦會被氧化，但是通常不稱為“鏽”。足夠的時間後，在氧氣和水充足的情況下，鐵會完全氧化成鏽。鋁的氧化非常緩慢，因為氧氣在鋁的表面生成了一層緻密的氧化鋁薄膜，此反應稱為鈍化。
無方程式可寫。因為硫酸鐵〈Fe2（SO4）3〉為化合物，鐵（Fe）為金屬單質。在化合物與單質之間發生的是置換反應，這類反應要求單質的金屬活動性要比化合物中所含的金屬元素活動性強。而硫酸鐵中的鐵元素與鐵單質為同種元素，同種元素不能置換。所以二者不反應，無方程式。
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