強酸有很多，部分強酸電離方程式為:
①鹽酸(HCl)、高氯酸(HClO4)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)等可用通式HA表示，由於一元強酸屬於強電解質，在水中完全電離出氫離子和酸根離子，電離方程式為:
HA = H+ + A-(四種A-表示酸根離子，A=Cl-、Br-、I、ClO4-、ClO3-等等)。例如
HCl = H+ + Cl-(鹽酸)
HClO4 = H+ + ClO4-(高氯酸)
②硫酸(H2SO4)屬於二元強酸，在水中分兩步電離，以第一步為主。電離方程式為
H2SO4 = H+ + HSO4-(第一步電離)
HSO4- ⇔ H+ + (SO4)^2-(第二步電離)
H2SO4 = 2H+ + (SO4)^2-(總電離方程式)
強酸的電離方程式有：HCl=H+ +Cl-、HClO4=H+ +ClO4-、HNO3=H+ +NO3 -、H2SO4=2H+ +SO4 2-。
強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用。
強酸的電離方程式有：HCl=H+ +Cl-、HClO4=H+ +ClO4-、HNO3=H+ +NO3 -、H2SO4=2H+ +SO4 2-。
強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用。
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來説pKa（酸度係數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。
擴展資料：
最強的純酸
碳硼烷酸：碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面，因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。
酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最温和的強酸。
它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造“酸化”的有機分子，研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家瞭解物質發生變化的深層次機理
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