吉布斯自由能和温度的關係

在化學反應中，標準摩爾吉布斯自由能是指所有反應物和產物都是1mol/L，若是氣體則都是100kPa下的摩爾吉布斯自由能變，它只是温度的函數，而當温度一定時，它的值就定了。

而摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下，反應物和產物的濃度都不定，壓力也都不定，代表化學反應進行到任意程度，它的值決定化學反應的方向。

所以標準摩爾吉布斯自由能變只是一個唯一點而摩爾吉布斯自由能變則是變化中的任意點。

這個式子應該是dG=-SdT+VdP，這個式子的使用條件只有可逆過程和只做體積功假設，並沒有等温等壓假設。

它如果用於等温等壓過程，那麼吉布斯自由能的變化可以為0，如果pdV也為0的話，此時該過程就是可逆自發進行的。故可以用△G的值來判斷過程在恆温恆壓下是否能自發進行。

如△G<0則過程可以自發進行，△G=0則可逆自發進行，△G>0則過程不能自發進行。