鐵鋁鈍化的方程式

鐵發生鈍化的反應方程式為8HNOs+3Fe=FeaO4+4H 20+8NOz1，冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，熱濃硝酸的 不會使其鈍化。鐵是一種化學元素，為晶體。鐵是最 常用的金屬，它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二 高的金屬元素。

鋁的鈍化反應方程式是2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O，2Al+3H2SO4=Al2O3+3SO2+3H2O，鈍化的實質是生成緻密的氧化膜。鈍化是指金屬經強氧化劑或電化學方法氧化處理，使表面變為不活潑態即鈍化的過程，是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。金屬的鈍化也可能是自發過程。

反應方程式：3Fe+4H₂SO₄（濃)=Fe₃O₄+4SO₂+4H₂O 2Al+3H₂SO₄(濃)=3H₂O+3SO₂+Al₂O₃ 鈍化是由於金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、緻密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。 這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起着把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。