是先用鹽酸把溶液酸化，然後再加氯化鋇溶液，如果出現白色沉澱，就説明溶液裏可能還有硫酸根。這就是檢驗硫酸根離子的步驟。碳酸鎂這個沉澱是溶於稀鹽酸的。
硫酸根，也可稱為硫酸根離子，硫酸根離子中，硫原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。硫氧鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。 存在於硫酸，硫酸的正鹽和酸式鹽等的固體及水溶液中。
硫酸根遇高温會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
一般硫酸鹽都易溶於水。硫酸銀略溶，鹼土金屬（除鈹、鎂外）和鉛的硫酸鹽微溶，其中硫酸鋇既不溶於水，也不溶於酸。可溶性硫酸鹽從溶液中析出的晶體常常帶有結晶水如五水合硫酸銅、七水合硫酸亞鐵等。除鹼金屬和鹼土金屬外，其他硫酸鹽都有不同程度的水解作用。
硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽（如碳酸鋇、亞硫酸鋇）也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸把溶液酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。
同時要注意到：必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇。如果先加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，沉澱不溶解，無法判斷是否有硫酸鹽，因為可能受可溶性的銀鹽干擾，產生氯化銀白色沉澱，影響檢驗。
注意，檢驗硫酸根離子的時候我們是用鹽酸把溶液酸化的，而不能用稀硝酸把溶液酸化，因為溶液中可能有亞硫酸根離子的干擾，硝酸有強氧化性，會把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再與硝酸鋇溶液反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱硫酸鋇，無法判斷溶液中是否有硫酸鹽。
Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因為 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用鹽酸把溶液酸化排除碳酸根干擾。希望我能幫助你解疑釋惑。
使用中和酸劑進行洗滌。mgco3沉澱就是碳酸鎂的沉底物。
中和酸劑是織物水洗過程中不可或缺的重要化工原料不僅能中和織物水洗時殘存在織物纖維中的鹼，還能脱除殘存在纖維上造成布草泛灰發黃的氫氧化鐵、氯、碳酸鈣、碳酸鎂等沉澱物的重任。所以中和酸劑在消除織物水洗二次污染過程中起到了舉足輕重的作用。
mgco3離解出鎂離子和碳酸根離子，兩者會發生雙水解，生成沉澱氫氧化鎂和弱酸碳酸（或者使氣體二氧化碳），因此碳酸鎂是固體，但説它是沉澱（如果在水溶液中）便不妥當了
品位站
