氫原子電離能公式

氫原子的電離能，即 H(g) = H+(g) + e 的能量，那麼是 1312kJ/mol 如果你説的是氫氣分子的電離能，即 H2(g) = H2 +(g) + e 的能量，那可以根據H2以及H2 +的鍵能估算，結果是1493kJ/mol

電離能是指基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子（即電離），必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。處於基態的氣態原子生成H+氣態陽離子所需要的能量，乘第一電離能，所以氫的電離能也稱為第一電離能。

氫原子形成氫分子，兩個1s原子軌道線性組合，一個能量低於原原子軌道，另一個高於原原子軌道的反鍵軌道。兩個電子都落在成鍵軌道，所以能量為原來的低，電離能比相應的氫原子大。

氫原子電離能屬於基態電離能，為13.59844ev.