因为盐水中的NaCl电离生成钠离子和氯离子，而在这个过程中是要吸热的，同样的温度下，盐水中的电解质比清水中的多就意味着盐水中储存的热量要比清水多，由液态变为固态的过程是一个丢失热量的过程，清水中的热量少所以冻得更快
因为盐可以降低水的凝固点，从而使得冰面快速融化。盐的主要成分是氯化钠，并且氯化钠十分容易溶于水。把盐洒在结冰的道路上，冰面就会有一层氯化钠溶液，加之盐水溶液（NaCl）的凝固点相比纯水的凝固点要低，使得冰雪道路在较低温度下也能融化。
除雪撒盐，体现了食盐的三个理化性质：
1、可溶性：即食盐易溶解在水中。
2、吸潮性：盐表面有一层薄膜溶液，当其蒸气压低于空气中水蒸气分气压时，食盐就会吸附空气中的水分而潮解。
3、冰点低：盐水溶液的冰点低。若盐溶液中含有20%的盐分，其冰点就会降至-16℃。
结冰道路撒盐的弊端：
1、盐分对路面有一定的腐蚀作用，长期且大剂量的撒盐，会对路面造成严重的损坏。
2、撒完盐的路面雪水融化后其实含有大量的盐水，渗入泥土中，植物无法吸收，会造成植物脱水而死。
3、若有大量的盐分渗入地下，会造成地下水含盐量成分较高，会出现地下水污染的现象
1、盐的溶解使含盐冰水的凝固点降低，冰水中溶解盐之后难以形成冰块
2、盐溶于水中，使水中的离子浓度增大，使水的液相蒸汽压下降，但是冰的固态蒸汽压不变，为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸汽压相等的状态冰会融化
3、溶解平衡会向着盐溶解的方向进行，所以说盐水融冰快
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