離子鍵和共價鍵到底有什麼區別

離子鍵和共價鍵根本區別在於成鍵的方式不同：

離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成共價鍵是通過共用電子對的作用形成。

離子鍵只有在易失電子的活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）的原子與易獲得電子的活潑非金屬（鹵素、氧、硫等）的原子間形成

共價鍵主要存在於同種非金屬元素、不同種非金屬元素或金屬性較弱的金屬元素與非金屬性較弱的非金屬元素的原子間。

離子鍵與共價鍵的形成過程不同，離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。

離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同，離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。

離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同，離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味着吸引任意多的離子。

離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵。這種相互作用是靜電作用，作用強烈，構成物質穩定。共價鍵：原子間通過公用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。離子化合物一般是金屬陽離子形成的。

共價鍵定義

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。

離子鍵定義

離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。