1、特點不同
活化能是反應物從初始的狀態到能夠參加反應所需要的能量，一般説需要多少能量，或活化能是多少。
而能壘表示上述概念的一種障礙性概念，比如克服能壘，或畫成圖的形式給出。
2、本質不同
活化能：
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能。活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
能壘：
在受動力學限制的化學反應中，活化能Ea為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差而能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差。
沒區別，能壘越高，活化能越大，反應速度越小。 能壘指的是由於化學反應的成功發生對於反應物到達能量高的過渡態的過程的依賴性而產生的一個“阻礙”，只有一部分有足夠能量的分子才能跨越能壘進行反應。 而活化能則是對能壘的一種量化描述，它代表着反應物到過渡態的具體能量差值。也就是説，活化能越高...
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