题中问的是：为什么铁和盐酸反应，转变成2价铁
Fe和HCI反应是一个置换反应，同时也是一个氧化还原反应。
氧化还原反应，必须遵循这一规律：（即强弱律）①氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。
②还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性。
在这一反应中，H+是氧化剂（化合价降低），Fe的离子是氧化产物（化合价升高）。由于常见阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：
Ag+>Fe（3+）>Cu（2+）>H+
>Fe（2+）（省略了一部分）
如果生成产物是Fe（3+）的话，其氧化性比H+强，违背了氧化还原反应的强弱律，因此，只能生成Fe（2+），因为氧化性，H+>Fe（2+）
为什么铁和盐酸反应，转变成2价铁
盐酸的H+氧化Fe，形成Fe2+，H+的氧化性大于Fe2+但远小于Fe3+，所以生成Fe2+，生成物的氧化性不可能大于反应物的氧化性，不可能生成Fe3+.
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