是反键分子轨道吧．．．
简单的说就是：在组合产生的分子轨道中，能量地域原子轨道的称为成键轨道高于原子轨道的称为反键轨道。
定义：几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如σ、π轨道（轴对称轨道）
另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高，不利于成键，称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道，反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）。
符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是，(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道。对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时，因波瓣符号的异同
有两种组合方式：
波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道
波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道在反键轨道中，电子云原理两核中间区域偏向于两核的外测，从而使得两个原子的分离。
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