一、性質不同
1、電子能級：由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。
2、電子亞層：在同一電子層中電子能量還有微小的差異，電子雲形狀也不相同，根據這些差別把一個電子層分為一個或n個電子亞層。
二、作用不同
1、電子能級：能級是用來表達在一定能層上（K、L、M、N、O、P、Q）而又具有一定形狀的電子雲的電子。
2、電子亞層：用來表示同一個電子層中不同電子能量進行區分。
三、表示公式不同
1、電子能級：能級公式為En=E1/n2。
2、電子亞層：電子的亞層所具有的層級編號可用這個公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n為電子層數。
在每個電子層中根據電子運動能量及軌道形狀的不同又分為一些亞電子層，亞電子層根據軌道形狀的不同分為s，p，d，f四種。
s軌道為球型對稱，可容納2個電子，p軌道為對稱紡錘型，分佈在互相垂直的三個空間方向上，共可容納6個電子，d軌道、f軌道形狀、空間指向更復雜，難於用文字說明，d軌道最多可容納10個電子，f軌道最多可容納14個電子。
第一電子層只有s軌道，第二電子層有s軌道和p軌道，第三電子層有s軌道、p軌道和d軌道，第四電子層有s軌道、p軌道、d軌道和f軌道。每層中不同軌道電子能量次序由s軌道到f軌道依次升高。
電子排布時總是先排能量低的軌道，排滿能量低的軌道後再往能量高的軌道排。
在不同元素中電子排布方式即各軌道的能量高低次序請參考元素週期表，應注意的是有時最外層s軌道的能量可能反而比次外層d軌道或f軌道的能量低，稱“能級交錯”。由於每層電子的不同軌道具有不同的能量，而且不同軌道的能量呈不連續變化，就象不同高度的臺階，所以稱能級。
品位站
