鹵素和鐵離子的氧化性順序

鹵素氧化性是：F2＞Cl2＞Br2＞I2，而Fe與Cl2反應生成FeCl3，說明氧化性Cl2＞Fe3+，Fe與Br2反應生成FeBr3，說明氧化性Br2＞Fe3+，而Fe3+與I-反應生成Fe2+和I2，說明氧化性Fe3+＞I2，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

一般不比較Fe2+的氧化性，如果比較離子的還原性，可能涉及到：

離子的還原性：I->Fe2+>Br->Cl-

常見離子還原性： S2- > SO3(2-)>1->Fe2+>Br->Cl->F-常見離子氧化性： K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+ <H+ <Cu2+ < Fe3+ <Ag+

強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物還原性中，還原劑>還原產物價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性元素處於最低價態，只具有還原性處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。