(1)因爲最高價氧化物對應的水化物酸鹼性強弱是由該元素的金屬性或非金屬性決定的，而元素的金屬性或非金屬性又是由對應原子核外電子排布決定的。同週期元素從左到右，最外層電子數依次增多，使原子越來越難失電子、易得電子，所以金屬性減弱，非金屬性增強，所以其最高價氧化物對應的水化物酸性增強、鹼性減弱。
(2)同週期，電子層數相同，核電荷數不斷增大，覈對外層電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減弱，就越難失去電子，所以就非金屬性越強。非金屬性越強，單質與氫氣越容易化合.
同週期..從左往右..原子失去電子的能力減弱得電子的能力增強..表現出來就是非金屬性增強.同主族..隨着電子層數增加原子覈對電子的吸引減弱..所以金屬性增強確實與電子層數和電荷數有關
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