爲什麼碳的飽和性是4

因爲碳原子的最外層是四個電子，由於八電子穩定，所以碳的化合價是+4，形成四個共價鍵，共用電子，從而到達八電子穩態。1、飽和碳原子，就是有四個單鍵的碳原子。如果一個碳原子有雙鍵，三鍵，那麼就是不飽和碳原子。

2、129W/(m·K)第一電離能1086.5kJ/mol第二電離能2352.6kJ/mol第三電離能4620.5kJ/mol第四電離能6222.7kJ/mol第五電離能37831kJ/mol第六電離能47277.0kJ/mol。

3、碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分佈在4個軌道里，屬於等性雜化。

4、這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。

爲什麼碳的飽和性是4

在有機化學中，主要研究是以碳連爲骨架的分子化合物。由於碳原子顯4價，即可與4個H行程共用電子對。放行程的電子對超過4個的時候(不限定是H)，成爲超飽和現象