關於離子反應的時尚知識

可以反應。氯酸根構成的化合物有兩大類：①鹽酸（HCI），②鹽：氯化鎂MgCⅠ2。而碘離子構成的化合物有碘化銀（Ag2l）等。它們都是化合物，發生的化學反應為複分解反應，化學方程式為：2HCI十Ag2Ⅰ＝2AgCI十H...

1、轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數。2、2Al+6HCl====2AlCl3+3H2。3、比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數。4、鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個...

次氯酸鈉中加濃鹽酸的離子反應方程式：離子方程式：2H++Cl-+ClO-==H₂O+Cl₂↑鹽酸是稀鹽酸，則方程式表現為：NaClO+HCl=HClO+NaCl次氯酸不穩定遇光易分解成氯化氫和氧氣：2HClO=光=2HCl+O₂↑...

碘和溴單質之間不反應。碘和溴水混合後，實際發生的反應是它們各自和水反應（主要是溴在反應）Br2+H2O=HBr+HBrO但次溴酸不穩定分解生成溴離子和溴酸根離子所以總反應方程式是3Br2+3H2O=5HBr...

AlO2-+2H2O&lt==&gtAl(OH)3+OH-Al3++3H2O&lt==&gtAl(OH)3+3H+因為OH-會和H+結合，使上述兩水解相互促進，結果：3AlO2-+AL3++6H2O=4Al(OH)3沉澱...

銅單質是不會與二價鐵離子反應，結論正確。【】如果銅單質與二價鐵離子反應是氧化還原反應：銅是還原劑，二價鐵離子是氧化劑，變為金屬鐵。但是銅電對的電位不比二價鐵離子/鐵的電對電位低。...

固體熔融狀態下發生的離子反應，是可以寫離子方程式的.如電解熔融NaCl製備金屬鈉2Na++2Cl-=電解==Cl2↑+2Na電解熔融Al2O3製備金屬鋁4Al3++6O2-==電解==3O2↑+4Al在水溶液中或者熔融狀態...

答案:氫和氫氧根離子反應生成生成水。答案解析:根據化學原理原理可知，氫離子帶一價正電荷，氫氧根是帶負一價的負電荷。根據正負吸引性，加上電荷清零性，他們之間結合生成水。這也是初中所學...

是，季銨鹽和銀離子反應，開始生成白色AgOH沉澱，再生成灰黑色固體，最後形成白色絡合物。化學反應方程式：Ag⁺+NH₃·H₂O=NH₄⁺+AgOH↓2AgOH=H₂O+Ag₂O↓Ag₂O+4NH₃·H₂O=2[Ag(NH₃)₂]OH...

不反應。銨根離子屬於弱酸，故氧化鐵不溶於銨鹽溶液，因為不符合複分解反應的條件。銨是一種陽離子，也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH4+表示。它是由氨分子衍生...

edta和Mg、Ca、Mn、Fe等離子反應。EDTA一般指乙二胺四乙酸。乙二胺四乙酸（EDTA）是一種有機化合物，常温常壓下為白色粉末。它是一種能與大多數金屬離子如Mg、Ca、Mn、Fe等二價金屬離子結合...

一水合氨和銅離子反應的離子方程式一水合氨和銅離子反應分兩步進行，若一水合氨量少時，反應的離子方程式為，2NH3-H2O十Cu2＋＝Cu（OH）2↓十2NH4＋，若一水合氨過量時氫氧化銅溶解，反應的總離子方程式為...

碳酸氫根離子與鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉澱和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為:Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑碳酸根與鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉澱和二氧化碳反應...

不能。偏鋁酸根和氫氧離子不反應。因為偏鋁酸根AlO2(⁻)是由氫氧化鋁和氫氧根離子反應得到的產物。既和氫離子反應又和氫氧根離子反應的是兩性化合物，如：碳酸氫根，氫氧化鋁，氧化鋁等等，而偏...

這是一個複分解反應，鹽酸（HCⅠ）為一種酸，硝酸銀（AgNO3）為含銀的鹽，兩者發生複分解反應的方程式為：HCⅠ十AgNO3＝AgCⅠ↓十HNO3，從方程式我們可以看出酸十鹽→新鹽十新酸這類反應生成物中的新鹽為...

不會反應。陽離子和陰離子結合會生成一種物質，鐵離子和銀都是陽離子，不會發生化學反應，也不會結合。鐵離子具有氧化性氧化銀為銀離子判斷是否是硝酸根離子的氧化性，設計實驗驗證可以取用含...

是的，硅酸根和鉛離子反應，生成硅酸鉛沉澱。硅酸鉛，是一種無機化合物，化學式為PbSiO3，屬於硅酸鹽，為淡黃色至金黃色重質玻璃晶粒，不溶於水和乙醇。微溶於強酸。...

cl2和naoh反應方程式離子的化學方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，離子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。Cl2，氯氣是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，常温常壓下為黃綠色，具有窒息性，易溶於有機...

二者之間不反應。濃氨水（NH3.H2O）為氨氣（NH3）的水溶液。氨氣為非金屬氫化物。氧化銅（CuO）為金屬氧化物。二者都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應。可是金屬氧化物只與酸發生複分解反...

不反應，無法寫出反應的離子方程式。亞鐵離子構成的物質為化合物，有三類：①金屬氧化物：氧化亞鐵（FeO），②鹼：氫氧化亞鐵〈Fe（OH）2〉，③鹽：氯化亞鐵（FeCI2）等，這些化合物都沒有可燃性，不與氧氣發生燃燒。...

2fe3++2i-=2fe2++i2如果可以那麼反應物與生成物不能共存，因為鐵過量了啊。足量的鐵與銀離子反應生成的是亞鐵離子和銀。鐵不足量的時候是生存鐵離子。或者你也可以理解為銀離子與鐵生產...

二氧化鉛在酸性溶液中能將二價錳鹽氧化為高錳酸根，若溶液中存在硫酸根，則效果更好。5pbo2+2mn2++5so42-+4h+→5pbso4+2mno4-+2h2o觀察到溶液出現紫色，棕色固體逐漸變成白色。...

反應是氧化還原反應。氧化還原反應（oxidation-reductionreaction）是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化...

鉀離子和氫氧根離子是不反應的，既然是離子就一定是在溶液中，在溶液中發生離子反應的條件，就是生成氣體，生成沉澱，生產難電離物，滿足三個條件之外再加上氧化還原反應只有滿足上述條件，才能保證...

碳酸根離子和氫離子，鈣離子，鋇離子，銅離子，銀離子都可以反應，和鋁離子，鋅離子也不共存。碳酸氫根離子和酸是不共存的，是可以反應，碳酸氫鹽基本上都是可溶的。例如銅離子生成cu(oh)2沉澱。因為...