首先需要知道酸性強弱的比較方法是溶液中氫離子的濃度大小,氫離子濃度越大溶液的酸性就越強。鹽酸和硫酸的物質的量濃度相同時,因為一個硫酸能電離出兩個氫離子,而鹽酸只能電離出一個氫離子,這樣硫酸的氫離子濃度大於鹽酸的氫離子濃度,所以硫酸的酸性比鹽酸酸性強。
鹽酸和硫酸哪個酸性強
硫酸酸性強。
鹽酸和硫酸都是強酸,在水溶液中幾乎完全電離,在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱,只能在比水更難接受質子的溶液(如CH3COOH)中比較,其中在該條件下給出質子H+能力強的酸的酸性較強。據有關測量數據,酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸。
附:HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在純醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。
Ka=酸根離子濃度*氫離子濃度/溶液中酸的濃度
PKa=-lgKa
PKa值越小,所對應的酸的酸性越強。
鹽酸和硫酸哪個酸性強
硫酸酸性強。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脱水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時,亦會放出大量熱能。
鹽酸(hydrochloricacid)是氯化氫(HCl)的水溶液,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。