碳酸的酸性比次氯酸要強。
飽和碳酸溶液(純CO₂，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%，溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降温，加壓（實際是提高CO₂濃度）來實現。
次氯酸僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
次氯酸（HClO）和碳酸（H2CO3）的酸性誰強
答案是碳酸（H2CO3）的酸性強於次氯酸（HClO）。因為我們常用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸（弱酸酐），如用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳（二氧化碳是碳酸酐）。
同理，次氯酸鹽能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鹽（碳酸氫鹽）和次氯酸，由此可見碳酸的酸性強於次氯酸。
碳酸的酸性比次氯酸要強。碳酸的飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色。次氯酸是一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10-8。
碳酸是一種二元弱酸，化學式為H₂CO₃，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常温、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。
次氯酸是一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，僅存在於溶液中，其濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。
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