銅氨電池方程式

銅離子和銅氨離子的電極反應如下：

E(Cu/Cu2＋)＝E(Cu/Cu2＋標準)+0.0592*lg[Cu2＋]，Zn的與Cu相似由於銅銨配離子的形成會導致銅離子濃度降低，所以不難看出E(Cu/Cu2＋)是減小的。

銅離子和水分子形成配位鍵時，中心離子銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對，形成四水合銅配離子。

一個水分子有兩對孤電子對結果1，乙二胺合銅離子比銅氨離子穩定這是因為前者是螯合物後者是普通配合物.在配位環境接近的情況下，螯合物遠比普通配合物穩定，這稱為螯合效應，Cu2+是4配位的，此時2個乙二胺可以與Cu2+形成2個穩定的五元環，穩定性非常好。