氫化物熔點的比較

非金屬的氣態氫化物熱穩定性及熔沸點的比較：

1、熱穩定性比較原子半徑越大，原子之間的化學鍵越弱，越容易分解，即熱穩定性越小。比如熱穩定性：HCl > HBr > HI

2、比較熔沸點（分子晶體）通常比較分子之間作用力，分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如：HCl < HBr < HI

3、需要注意的情況同一系列，即同族元素，同類型氫化物才有可比性。

大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。

一般來説，同一主族的氫化物熔沸點隨着主族元素的原子質量增加而升高，特殊的為：氨氣，水，氟化氫.這三個因為可以生成氫鍵所以熔沸點大大高於所在的族內其他元素的氫化物