同週期元素熔沸點高低的比較

（1）同一週期的元素隨着原子序數的遞增，元素所構成的金屬單質的熔點逐漸遞增，非金屬單質的熔點逐漸遞減。（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）

（2）同一主族的元素從上到下，元素所構成的金屬單質的熔點逐漸遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）

（3）對於晶體類型不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。

（4）原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）。

（5）離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。

同週期元素熔沸點高低的比較

金屬元素同主族，原子序數越大，熔沸點越低，非金屬和稀有氣體反之 同週期實在難以比較，大約越靠近IVA族，熔沸點越高，金屬高於非金屬，非金屬高於稀有氣體