過氧根離子和氧離子誰的半徑大

從結構角度分析： 超氧離子中兩個原子存在一個σ鍵(氧氧非極性鍵)和一個π23(兩中心三電子的鍵)的鍵，結合力更強，而過氧根離子中只存在一個σ鍵(氧氧非極性鍵)，也以半徑是過氧根離子更大些。

當然過氧根離子比氧氣的兩個原子間距離更大。過氧根離子中的兩個氧原子是單鍵相連（鍵級為一），而氧氣的兩個原子是雙鍵相連（鍵級為二）。

離子半徑的計算方法和我們正常所説的半徑不同。根據分子軌道理論，過氧根的鍵級是1，超氧根的鍵級是1.5，因此超氧根的鍵長比過氧根短。但是離子半徑的定義是指堆積模型下的半徑，它不僅和離子本身的大小有關，還和離子晶體的堆積方式、配位數等因素有關。相同的離子，配位數不同時，離子半徑往往不同。

過氧根離子和氧離子誰的半徑大

離子半徑大小的判斷方法：

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。

如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子

（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。

如氧離子>鋰離子

（3）同類離子與原子半徑比較相同。

如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子

（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。

如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子

（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。

如銅離子<亞銅離子<銅原子 負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。