為什麼溶解度減小

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨着氣體的壓強和溶劑的温度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為101kpa，1l水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702l，氫氣為0.01819l，氧氣為0.03102l

氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大而氫氣、氧氣是非極性分子，所以在水裏的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨着温度的升高而減小。這一點對氣體來説沒有例外，因為當温度升高時，氣體分子運動速率加大，容易自水面逸出。