溶解度S/100g=溶質質量/溶劑質量，溶解度S=100g*溶質質量/溶劑質量，飽和溶液溶解度S 和溶質質量分數 w 的互算，S=100g*w/(1-w)，w=S/(100g+S)*100%。
在一定温度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
溶解度是化合物在與其固相處於平衡狀態時在溶劑介質中所能達到的最高濃度。
化合物並沒有單一的溶解度值，溶解度取決於許多因素∶
化合物結構
溶液中引入化合物的物理狀態
- 固態∶無定形、晶體、多晶型
- 液態∶預溶於溶劑中，例如二甲基亞碸（DMSO）
溶劑的組成和物理狀態
- 溶劑的種類
- 助溶劑的含量（%）
- 溶液成分（例如鹽、離子、蛋白質、脂類、表面活性劑）
- pH
- 温度
溶解的本質是聚集在一起的分子集團或原子集團被另一種分子集團或原子集團所打破形成了一種新的分散系的過程.值得強調的是，有的溶解僅是物理變化，如蔗糖溶於水
但有的溶解則是化學變化，如NACL溶於水，NACL晶體之間的強烈的離子鍵被水分子所破壞，變成了水和氫離子，水和氯離子還有的則是既有化學變化有有物理變化，如乙酸，乙酸溶與水後，先由聚集在一起的狀態分成單個分子的狀態(此過程跟氫鍵也有關)，然後在電離成水合醋酸根離子和水合氫離子.一般自然界中第三種情況居多，因為自然界的大部分物質是有機物.
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