溶解度最大的物質

使用現代已有的理論是沒有合理的答案的。

溶解度受外界影響而改變。

由溶劑的種類和溶質本身性質決定。

影響溶解度大小的因素有很多，比如：

離子化合物，如NaCl在水中的溶解度一般就比就比共價化合物的要大

能形成氫鍵的化合物溶解度也會增大，如乙醇和水可以任意比例互溶

“相似相溶原理”，即極性化合物在極性溶劑中溶解度更大非極性化合物在非極性溶劑中溶解度更大

離子化合物也要考慮離子之間的極化作用，比如AgI之間極化作用很強，溶解度就比AgCl小。

當然了，温度越高，越趨向於溶於水。這不是物質本身的理化性質決定的，是温度越高熵變越大的普遍規律在溶解度中的提現。

溶解度的定義是在一定温度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。一定温度下，根據溶解大小有如下劃分：

易溶 大於等於10g

可溶 大於等於1g小於10g

微溶 大於等於0.01g小於1g

難溶（不溶） 小於0.01g

我想你問的物質在水中最大溶解度，首先要清楚易溶和互溶的概念，易溶就是上面的定義，如20度下NaCl在水中溶解度36g，溶解度可以超過100g，如蔗糖在20度時溶解度為204g互溶指溶質與溶劑間可以相互以任何比例溶解，如水可以溶於乙醇，乙醇可以溶於水，此時就溶解度的概念就意義不大了。